Question

При сгорании 20 г ациклического органического вещества образовалось 66 г CO2 и 18 мл H2O.Это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.Один моль этого вещества может присоеденить только один моль воды.Определить строение этого вещества. (Можно

Answer 1

Дано:
m(орг.в-ва) = 20 г
m(CO2) = 66 г
V(H2O)=18 мл
ρ(H2O) = 1 г/мл
Найти: 
Строение в-ва-?
n(C)=n(CO2)=66 г/44 г/моль = 1,5 моль
m(C)=1,5 моль*12 г/моль = 18 г
n(H)=2n(H2O) = (2*18 мл*1г/мл)/18 г/моль = 2 моль
m(H)= 2 моль*1 г/моль = 2 г
m(O) = 20 г - 18 г - 2 г = 0 г
n(C):n(H)=1.5:2=3:4
Простейшая формула - С3H4
2HC≡C-CH3 + Ag2O = 2Ag-C≡C-CH3 + H2O
пропин                            пропинид серебра

HC≡C-CH3 + HOH ⇒ H2C=C(OH)-CH3 ⇒ CH3-C(=O)-CH3 (ацетон)
Ответ: Пропин, HC≡C-CH3

Answer 2

Постановка задачи

В данной задаче нам даны данные о сгорании 20 г ациклического органического вещества, при котором образовалось 66 г CO2 и 18 мл H2O. Также известно, что это вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, и один моль этого вещества может присоединить только один моль воды. Необходимо определить строение этого вещества.

Решение

Для решения задачи, нам необходимо использовать информацию о молярных соотношениях при сгорании вещества и его реакции с аммиачным раствором оксида серебра.

1. Рассмотрим сгорание вещества: - Масса CO2, образованного при сгорании, составляет 66 г. - Масса H2O, образованного при сгорании, составляет 18 мл, что примерно равно 18 г (при условии, что плотность воды равна 1 г/мл). - Из уравнения сгорания известно, что один моль вещества может образовать один моль CO2 и один моль H2O. - Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль, а молярная масса H2O составляет 18 г/моль. - Используя эти данные