Question

Вычислить массу соли AlCl³ и объем водорода, образовавшихся при соединении алюминия Al массой 5.4 г с водородом

Answer 1

1.Найдем n(Al)=m/M
Mr(Al)=27г/моль
n(Al)=5,4/27=0,2 моль
2.По уравнению: 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2
найдем n(AlCl3)=0.2*2/2=0,2 моль
Далее находим m(ALCL3)= M*n= 0,2*133,5=26,7 г.
Mr(AlCl3)=27+35.5*3=133.5 г/моль
3.Из того же уравнения найдем n(H2)= 0.2*3/2=0.3моль
И далее находим V(H2)=Vm*n=22.4*0.3=6.72 дм3
Ответ: m(ALCL3)= 26,7 г.,V(H2)=6.72 дм3

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и водой:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул водорода требуется 2 молекулы алюминия. Таким образом, соотношение массы алюминия к массе водорода будет равно 2:3.

Масса алюминия равна 5.4 г. Поэтому масса водорода будет:

Масса водорода = (Масса алюминия * Массовое соотношение водорода) / Массовое соотношение алюминия Масса водорода = (5.4 * 3) / 2 = 8.1 г

Таким образом, масса соли AlCl₃, образовавшейся при соединении алюминия с водородом, равна 5.4 г, а объем водорода равен 8.1 г.