Question

При взаимодействии 10,8г кальцинированной соды(безводный Na2CO3) с избытком соляной кислоты получим 2,24л (при н.у.) оксида углерода(4) Вычислите содержание5 примесей в соде. (ответ с решением)

Answer 1

2,24/22,4=0,1 моль

0,1*106=10,6 г соды

10,8-10,6/10,8=1,85%

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо найти массу соды и массу оксида углерода(IV), а затем вычислить содержание примесей в соде.

1. Найдем массу соды: Масса Na2CO3 = 10,8 г

2. Найдем массу оксида углерода(IV): Объем оксида углерода(IV) = 2,24 л При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает 22,4 л Следовательно, количество газа, занимающего 2,24 л, равно 2,24/22,4 = 0,1 моль Так как соотношение между Na2CO3 и CO2 в реакции 1:1, то количество молей CO2 также равно 0,1 моль

Молярная масса Na2CO3 = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0,1 моль * 44 г/моль = 4,4 г

3. Найдем содержание примесей в соде: Масса примесей = масса соды - масса CO2 = 10,8 г - 4,4 г = 6,4 г

Содержание примесей в соде = (масса примесей / масса соды) * 100% = (6,4 г / 10,8 г) * 100% = 59,3%

Таким образом, содержание примесей в соде составляет 59,3%.