Question

Сколько граммов оксида получится при сгорании 260г. цинка( с решением плз)?

Answer 1

Составим уравнение горения цинка в кислороде: 2Zn + O2 = 2ZnO
То есть по закону отношения количества вещества участников реакции, n(Zn) = n(ZnO),
Тогда найдём количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 260 г / 65 г/моль = 4 моль
Отсюда n(ZnO) = 4 моль
Найдём массу оксида:
m(ZnO) = n(ZnO)*M(ZnO) = 4 моль * 81 г/моль = 324 г
(прим. М вещества (его молярная масса) равна сумме атомных масс составляющих его элементов)

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учесть реакцию сгорания цинка и вычислить массу оксида, который образуется.

Реакция сгорания цинка: 2 Zn + O2 -> 2 ZnO

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса оксида цинка (ZnO) равна 81.38 г/моль.

Для начала, нужно вычислить количество молей цинка в 260 г:

моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка моль цинка = 260 г / 65.38 г/моль моль цинка = 3.97 моль

Так как коэффициент реакции между цинк