Question

Восстановлении оксида меди 2 водородом была получена медь массой 8г . определите массу иходного оксида меди 2

Answer 1

Дано:
CuO
m (Cu) = 8 г
CuO + H₂ - Cu + H₂O
Найти: m (CuO) - ? 
Решение:
M (Cu) = 64 г/моль
M (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
n (Cu) = m/M = 8 г / 64 г/моль = 0,125 моль
CuO + H₂ - Cu + H₂O 
n (CuO) = n (Cu) = 0,125 моль
m (CuO) = nM = 0,125 моль * 80 г/моль = 10 г
Ответ: 10 г

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

При восстановлении оксида меди (II) водородом происходит следующая реакция:

CuO + H2 → Cu + H2O

Это реакция пропорциональности, то есть количество вещества продукта зависит от количества вещества реагента. Поэтому, чтобы определить массу исходного оксида меди (II), нужно использовать закон сохранения массы:

m(CuO) = m(Cu) + m(H2O)

где m - масса в граммах.

Из условия задачи известна масса полученной меди: m(Cu) = 8 г. Массу образовавшейся воды можно найти, зная молярные массы веществ:

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

M(H2O) = 2 + 16 = 18 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 8 / 64 = 0,125 моль

n(H2O) = n(Cu) = 0,125 моль

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,125 * 18 = 2,25 г

Теперь можно подставить известные значения в формулу закона сохранения массы и решить уравнение относительно m(CuO):

m(CuO) = 8 + 2,25

m(CuO) = 10,25 г

Ответ: масса исходного оксида меди (II) равна 10,25 г.