Question

Вычислите объём водорода (н.у), который образуется при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Получите распишитесь =)

Answer 2

Для начала давайте рассмотрим химическое уравнение для реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции магния с соляной кислотой образуется молекулярный водород (H2) и хлорид магния (MgCl2).

Вычисление объема водорода (н.у)

1. Найдем количество вещества магния (Mg), используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,3 г/моль.

Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль Количество вещества магния (n) = масса / молярная масса = 7,2 г / 24,3 г/моль ≈ 0,296 моль

2. По уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль молекулярного водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода (H2) равно количеству вещества магния.

Количество вещества водорода (H2) = 0,296 моль

3. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем водорода (нормальные условия, 0°C и 1 атм) при известном количестве вещества.

Идеальный газовый закон: PV = nRT Где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (0°C = 273 K, 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0.0821 L*атм/(моль*K).

V = (nRT) / P = (0,296 моль * 0,0821 L*атм/(моль*K) * 273 K) / 1 атм ≈ 6,36 л

Расчет массы образовавшейся соли

Теперь давайте рассчитаем массу образовавшейся соли (MgCl2).

1. По уравнению реакции видно, что 1 моль магния (24,3 г/моль) образует 1 моль MgCl2 (95,2 г/моль).

2. Масса образовавшейся MgCl2: Масса = количество вещества * молярная масса = 0,296 моль * 95,2 г/моль ≈ 28,1 г

Таким образом, при растворении 7,2 г магния в соляной кислоте образуется примерно 6,36 л водорода (нормальные условия) и образуется примерно 28,1 г хлорида магния (MgCl2).