Question

Расчитайте химисёческое количество кислорода которое образуется при разложении нитрата калия KNO3 массой 5,05 г, по уравнению хим реакции KNO3 KNO2+O2

Answer 1

2KNO3 = 2KNO2 + O2
M(KNO3) = 39+14+16*3 = 101 г/моль
n(KNO3) = m/M = 0.05 моль
n(O2) = n(KNO3)/2 = 0.05/2 = 0.025 моль

Answer 2

Уравнение химической реакции разложения нитрата калия (KNO3) можно записать следующим образом:

2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль нитрата калия образуется 1 моль кислорода. Таким образом, для расчета химического количества кислорода, необходимо знать количество молей нитрата калия.

Молярная масса KNO3 составляет 101,1 г/моль. Следовательно, масса 5,05 г нитрата калия содержит:

n = m/M n = 5,05 г / 101,1 г/моль n = 0,05 моль

Таким образом, при разложении 0,05 моль нитрата калия образуется половина этого количества кислорода, то есть:

n(O2) = 0,05 моль / 2 n(O2) = 0,025 моль

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. Следовательно, масса кислорода, образующегося при разложении 5,05 г нитрата калия, равна:

m(O2) = n(O2) * M(O2) m(O2) = 0,025 моль * 32 г/моль m(O2) = 0,8 г

Таким образом, при разложении нитрата калия массой 5,05 г образуется 0,8 г кислорода.