Question

Кто поможет решить? ! При растворении в H2SO4 10,48 г смеси оксидов CuO и ZnO образовалось 20,88 г смеси безводных сульфатов CuSO4 и ZnSO4. Определите состав взятой смеси.

Answer 1

1) Ур-ия р-ий обр-ия сульфатов: а) CuO (M = 80 г/моль) + H2SO4 = CuSO4 (М = 160 г/моль) + H2O и б) ZnO (M = 81 г/моль) + H2SO4 = ZnSO4 (M = 161 г/моль) + H2O; из х г CuO обр-ся 160/80 = 2*х г CuSO4, а из 10.48-х г ZnO - соот-но  (10.48-х)*161/81 = 1.98765432*(10.48-х) г ZnSO4, что в сумме дает  2*х+1.98765432*(10.48-х)  = 20.88, откуда х = 4 г CuO и 10.48-4 = 6.48 г ZnO.

Answer 2

Я могу помочь вам с решением этой задачи по химии.

При растворении оксидов CuO и ZnO в H2SO4 происходят следующие реакции:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

При этом масса смеси безводных сульфатов равна сумме масс сульфатов CuSO4 и ZnSO4, а масса смеси оксидов равна сумме масс оксидов CuO и ZnO.

Для определения состава взятой смеси оксидов, нужно составить систему уравнений относительно масс оксидов CuO и ZnO:

x + y = 10,48 (1) 0,8x + 0,56y = 20,88 - 10,48 = 10,4 (2)

где x - масса CuO, y - масса ZnO.

Решая систему, получаем:

x = 6,4 г y = 4,08 г

Следовательно, состав взятой смеси оксидов:

CuO - 6,4 г (61,06%) ZnO - 4,08 г (38,94%)

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь.