Question

Определите массу гидроксида калия,которая потребуется для полной нейтрализации раствора,содержащего 39,2г серной кислоты .

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OMr(KOH)=39+1+16=56

n(H2SO4)=39,2/98=0,4

n(H2SO4)/n(KOH)=1/2=0,4/x

x=0,8

m(KOH)=0,8*56=44,8

Answer 2

Для определения массы гидроксида калия, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 39,2 г серной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия. Таким образом, масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации данного количества серной кислоты, будет равна половине массы серной кислоты.

Масса гидроксида калия, необходимая для нейтрализации раствора, содержащего 39,2 г серной кислоты, будет равна половине массы серной кислоты, то есть 19,6 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на предоставленных поисковых результатах и может быть проверена в источниках