Question

При окислении метаналя избытком аммиачного раствора оксида серебра выделилось 0,56 л (н. у.) углекислого газа. Какая масса серебра осела на стенках колбы?

Answer 1

H-CHO + 2 Ag(NH3)2OH = H-COOH +2 Ag + 4 NH3 + H2O
n(NH3)=0,56/22,4=0,025 моль
4 моль(NH3)-2 моль(Ag )
0,025 моль(NH3)-x моль(Ag )
x=0,0125 моль
m(Ag)=0,0125x108=1,35 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций между количеством веществ.

Сначала найдем количество веществ углекислого газа, выделившегося при окислении метаналя. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CH3OH + 2Ag2O -> CO2 + 4Ag + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу метаналя (CH3OH) образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Таким образом, количество веществ углекислого газа равно количеству веществ метаналя.

Теперь рассчитаем количество веществ углекислого газа:

V = 0,56 л (н.у.) = 0,56 моль

Так как масса серебра пропорциональна количеству веществ углекислого газа, то можно использовать молярные массы обоих веществ для расчета массы серебра.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль Молярная масса Ag = 107,87 г/моль

Теперь рассчитаем массу серебра, осевшего на стенках колбы:

Масса серебра = количество веществ углекислого газа * молярная масса Ag Масса серебра = 0,56 моль * 107,87 г/моль Масса серебра = 60,35 г

Таким образом, на стенках колбы оселось примерно 60,35 г серебра.