Question

Образец цинка, содержащий 18х10(в 23 степени) атомов металла, обработали соляной кислотой. Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n=N/Na

n=18*10^23/6*10^23=3 моля столько же соли, 

3*136=408 г

 

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно вычислить количество вещества цинка, содержащегося в образце.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

По условию, в образце содержится 18x10^23 атомов цинка. Чтобы вычислить количество вещества, воспользуемся формулой:

n = N/N_A,

где n - количество вещества, N - количество частиц (атомов, молекул и т.д.), N_A - постоянная Авогадро (6,022x10^23 моль^-1).

n = (18x10^23)/(6,022x10^23) = 2,99 моль.

Теперь мы можем вычислить массу цинка в образце, используя формулу:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.

m = 2,99 моль * 65,38 г/моль = 196,2 г.

Теперь обратимся к реакции образца цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнения реакции видно, что на каждый атом цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты для образования одной молекулы соли цинка (ZnCl2). Таким образом, количество вещества соли цинка будет равно количеству вещества цинка.

Количество вещества соли цинка = 2,99 моль.

Для вычисления массы соли цинка воспользуемся формулой:

m = n*M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса соли цинка (ZnCl2) равна 136,3 г/моль.

m = 2,99 моль * 136,3 г/моль = 408,4 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли цинка составляет 408,4 г.