Question

при взаимодействии гидроксида натрия массой 8г с нитратом меди(2) , образовывается гидроксид меди(2) его масса равна??

Answer 1

                                     8 г                        х г

$Cu(NO_3)_2+2NaOH=Cu(OH)_2+2NaNO_3$

                                    80 г                      98 г

при взаимодействии  80 г гидроксида натрия образуется 98 г гидроксида меди, а

при  --//--//--                      8 г__________________________х г, откуда

х=8*98/80=9,8 г

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

 m(NaOH)=8г   | Решение.

 Найти:              | 2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2(осадок)

 m(Cu(OH)2=? | M(NaOH)=23+16+1=40г\моль

V(NaOH)=M(NaOH)\m(NaOH)=40г\моль\8г=5моль

По уравнению реакции

V(CuOH)\V(NaOH)=1\2--->2.5моль

m(CuOH)=V(CuOH)*M(CuOH)=2.5моль*81г\моль=202.5г

M(CuOH)=64+16+1=81г\моль

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и нитратом меди (Cu(NO3)2):

2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроксид меди (Cu(OH)2). Таким образом, наша задача состоит в определении массы образовавшегося гидроксида меди.

Для этого нам дана масса гидроксида натрия (NaOH), которая равна 8 г. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому количество вещества NaOH можно определить следующим образом:

моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между NaOH и Cu(OH)2 равно 2:1. Таким образом, количество вещества Cu(OH)2 будет равно половине количества вещества NaOH:

моль Cu(OH)2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Далее, чтобы определить массу Cu(OH)2, необходимо умножить количество вещества на его молярную массу. Молярная масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль:

масса Cu(OH)2 = моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида меди(II) составляет 9,7 г.