Question

В схеме овр расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите океслитель и восстановитель Cu(NO3)2+NO+H2O

Answer 1

3Cu° + 8H⁺N⁺⁵O₃⁻²=3Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂+2N⁺²O⁻²+4H₂⁺O⁻²
Cu° - 2e=Cu⁺²  3 в -ль, ок-ние
N⁺⁵ +3e=N⁺²     2 ок-ль, вост-ние

Answer 2

Для определения коэффициентов в схеме ОВР методом электронного баланса, необходимо сначала записать уравнение реакции.

Уравнение реакции: Cu(NO3)2 + NO + H2O -> CuO + HNO3

Далее, для определения коэффициентов, необходимо уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах реакции.

1. Начнем с атома меди (Cu). На левой стороне реакции у нас есть один атом меди в соединении Cu(NO3)2, а на правой стороне - один атом меди в соединении CuO. Коэффициент перед Cu(NO3)2 оставим равным 1, а перед CuO поставим коэффициент, который будет выражать отношение количества атомов меди в обоих соединениях. Получаем уравнение:

Cu(NO3)2 + NO + H2O -> CuO + HNO3

2. Перейдем к азоту (N). На левой стороне реакции у нас есть два атома азота в соединении Cu(NO3)2 и один атом азота в соединении HNO3, а на правой стороне - один атом азота в соединении NO. Коэффициент перед HNO3 поставим равным 2, а перед NO - 1, чтобы уравнять количество атомов азота. Получаем уравнение:

Cu(NO3)2 + 2NO + H2O -> CuO + 2HNO3

3. Далее рассмотрим кислород (O). На левой стороне реакции у нас есть 14 атомов кислорода в Cu(NO3)2 и 6 атомов кислорода в H2O, а на правой стороне - один атом кислорода в CuO и 6 атомов кислорода в HNO3. Чтобы уравнять количество атомов кислорода, необходимо поставить коэффициенты перед H2O и HNO3 равными 7. Получаем окончательное уравнение:

Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O -> CuO + 2HNO3

Таким образом, коэффициенты в схеме ОВР, полученные методом электронного баланса, равны: Cu(NO3)2 - 1 NO - 2 H2O - 7 CuO - 1 HNO3 - 2

В данной реакции Cu(NO3)2 выступает в роли окислителя, так как медь в нем имеет положительную степень окисления (+2), а NO - в роли восстановителя, так как азот в нем имеет отрицательную степень окисления (-2).