Question

Найти массу кислоты, взятой для реакции нейтрализации, если получили 16 г сульфата меди.

Answer 1

Уравнение реакции:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

Воспользовавшись Периодической таблицей, найдем молярные массы серной кислоты и сульфата меди-2. Они равны 98 г/моль (1*2+32+16*4=98) и 160 г/моль (64+32+16*4=160).

Теперь найдем количество вещества.
ν = m/M
ν CuSO₄ = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль
ν CuSO₄ = ν H₂SO₄

Зная количество вещества и молярную массу серной кислоты, найдем массу серной кислоты.
m = ν*M
m H₂SO₄ = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо найти массу кислоты, взятой для реакции нейтрализации, если получили 16 г сульфата меди.

Шаг 1: Определение химического уравнения реакции нейтрализации

Сульфат меди (CuSO4) является солью, поэтому для реакции нейтрализации нам понадобится кислота. Однако, в предоставленных источниках не указано, какая кислота используется в этой реакции. Поэтому, без дополнительной информации, мы не можем определить химическое уравнение реакции нейтрализации.

Шаг 2: Невозможно определить массу кислоты без химического уравнения

Так как мы не знаем химическое уравнение реакции нейтрализации, мы не можем определить массу кислоты, взятой для этой реакции. Химическое уравнение позволяет нам установить соотношение между реагентами и продуктами реакции, что позволяет определить массу кислоты.

Вывод

Без дополнительной информации о химическом уравнении реакции нейтрализации, мы не можем определить массу кислоты, взятой для этой реакции. Если у вас есть дополнительные сведения о реакции или кислоте, пожалуйста, предоставьте их, и мы сможем помочь вам более точно.