Question

1. Дана схема превращений: CuCl2->Cu(OH)2->CuSO4->CuS Напишите уравнение химических реакции Превращение 1 рассмотрит в свете ТЭД Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР 2. Даны вещества, формулы которых: А. SO2 Б.KOH В. Cu(NO3)2 Г. C2H5OH Д. CaO Е. H2SO4 Ж. Al З. HCOOH Укажите классы, к которым относятся эти вещества Укажите тип химической связи в веществах А, Д, Ж Запишите 2-3 возможных уравнения реакции с данными веществами 3. Рассчитайте массу и объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 80 г. карбоната натрия с соляной кислотой

Answer 1

1)CuCl2->Cu(OH)2->CuSO4->CuS
Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + H2S(насыщ.) = CuS↓ + H2SO4
2)А. SO2
Б.KOH-основание
В. Cu(NO3)2
Г. C2H5OH-одноатомный спирт(этанол)
Д. CaO-основный оксид
Е. H2SO4-кислоты
Ж. Al-металлы
З. HCOOH-муравьиная кислота

Answer 2

1. Превращение 1: CuCl2 -> Cu(OH)2 - Уравнение реакции: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl [[1]] - В данной реакции хлорид меди (II) (CuCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид меди (II) (Cu(OH)2) и хлорид натрия (NaCl).

Превращение 4: CuSO4 -> CuS - Уравнение реакции: CuSO4 + H2S -> CuS + H2SO4 [[2]] - В данной реакции сульфат меди (II) (CuSO4) реагирует с сероводородом (H2S), образуя сульфид меди (I) (CuS) и серную кислоту (H2SO4).

2. Классы веществ и типы химической связи: - А. SO2 (диоксид серы): класс вещества - оксид, тип химической связи - двойная ковалентная связь [[3]]. - Д. CaO (оксид кальция): класс вещества - оксид, тип химической связи - ионная связь [[4]]. - Ж. Al (алюминий): класс вещества - металл, тип химической связи - металлическая связь [[5]].

Примеры уравнений реакций: - Уравнение реакции с SO2: SO2 + H2O -> H2SO3 [[6]] - Уравнение реакции с CaO: CaO + H2O -> Ca(OH)2 [[7]] - Уравнение реакции с Al: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 [[8]]

3. Рассчитаем массу и объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 80 г. карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 [[9]]

Молярная масса Na2CO3 = 22.99 g/mol (Na) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 105.99 g/mol Молярная масса CO2 = 12.01 g/mol (C) + 2 * 16.00 g/mol (O) = 44.01 g/mol

Мольная масса Na2CO3 = 105.99 g/mol Масса Na2CO3 = 80 г

Количество вещества Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 80 г / 105.99 g/mol = 0.754 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2, выделившегося при реакции, равно 0.754 моль.

Объем CO2 можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при заданных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) молярный объем идеального газа равен 22.4 л/моль.

Объем CO2 = количество вещества CO2 * молярный объем = 0.754 моль * 22.4 л/моль = 16.89 л

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 0.754 моль, а его объем равен 16.89 л.

Обратите внимание: При расчетах использованы идеальные условия, а реакция может происходить при других условиях, что может повлиять на результаты.