Question

Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка? в котором находится 10%% примеси

Answer 1

CaCO3=СaO+CO2(оксид углерода 4)
Т.к. 10% примесей   0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г.
n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль
m(CaO)=4.5*56=256г
V(CO2)=4.5*44=198г

Answer 2

Вычисление объема оксида углерода (IV) и массы оксида кальция

Для начала вычислим мольную массу известняка (CaCO3), используя химические составляющие и их относительные массы:

- Атомный вес Ca = 40.08 г/моль - Атомный вес С = 12.01 г/моль - Атомный вес O = 16.00 г/моль

Тогда мольная масса CaCO3: 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + (3 * 16.00) (O) = 100.09 г/моль

Теперь вычислим количество вещества CaCO3 в 500 г известняка, учитывая 10% примеси: Масса чистого CaCO3 = 500 г * (1 - 10%) = 500 г * 0.9 = 450 г Количество молей CaCO3 = 450 г / 100.09 г/моль = 4.498 моль ≈ 4.5 моль

Теперь рассмотрим полное разложение CaCO3 на оксид углерода (IV) и оксид кальция: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения реакции видно, что при полном разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Таким образом, при полном разложении 4.5 моль CaCO3 образуется: - 4.5 моль CaO - 4.5 моль CO2

Теперь вычислим массу образовавшихся веществ: Масса CaO = количество молей * мольная масса = 4.5 моль * 56.08 г/моль = 252.36 г Масса CO2 = количество молей * мольная масса = 4.5 моль * 44.01 г/моль = 198.045 г

Итак, результаты: - Объем оксида углерода (IV) (CO2) при н.у. = 4.5 моль - Масса оксида кальция (CaO), которую можно получить при полном разложении 500 г известняка = 252.36 г