Question

Определить объем выделенного газа полученного при взаимодействии 250 грамм известняка содержащего 20% примесей с соляной кислотой

Answer 1

 

 

250 -  20%                                             x

СаСO3      +    2HCL    =     CaCl2      +   CO2    +     H2O

40+12 +3*16                                      12 + 2*16

52+48=100                                          12+32=44

 

250    -     100

x        -    80          x   =  250*80/100=200

 

200*44/100= 88 (CO2)

 

 

 

Answer 2

Для определения объема выделенного газа при взаимодействии известняка с соляной кислотой, необходимо знать соотношение реагентов и уравнение реакции.

Уравнение реакции между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, при этом образуется 1 моль CO2.

Для определения объема выделенного газа необходимо знать количество вещества (в молях) известняка, содержащегося в 250 граммах. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль (40,08 г/моль для Ca + 12,01 г/моль для C + 3 * 16 г/моль для O).

Таким образом, количество вещества известняка равно:

моль CaCO3 = 250 г / 100,09 г/моль = 2,499 моль

С учетом соотношения реагентов (1 моль CaCO3 : 1 моль CO2), количество выделенного газа (CO2) будет также равно 2,499 моль.

Теперь мы можем определить объем выделенного газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем выделенного газа будет равен:

V = 2,499 моль * 22,4 л/моль = 55,94 л

Таким образом, объем выделенного газа, полученного при взаимодействии 250 грамм известняка с содержащей 20% примесей соляной кислотой, составляет 55,94 литра.