Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объем хлора выделится при взаимодействии 174 г оксида марганца (4) и 195 мл соляной кислоты с плотностью 1,08 г/моль и массовой долей 3,7%

Answer 1

Задача на избыток и недостаток(решается по недостатку)
m р-ра(hcl)=1,08*195=210,6 г
ω = (mв-ва(hcl)/mр-ра(hcl))*100% ⇒                                                       
⇒mв-ва(hcl)=ω*mр-ра(hcl)/100%=7,7922г

174 г         7,7922 г                              х л           
mno2   +     4hcl          =      mncl2  +   cl2↑   +   2h2o
1 моль        4 моль                              1 моль
                   89,6 моль/л                      22,4 моль/л
на 1 моль mno2 приходится 174 г
а на 4 моль hcl приходится 7,7922 ⇒ hcl в недостатке
пусть V(cl2)=x л
составляем пропорцию х/22,4=7,7922/89,6 ⇒х=7,7922*22,4/89,6=1,94805л
V(cl2)=1,95 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии. Вот решение задачи:

Для начала нужно написать уравнение реакции между оксидом марганца (4) и соляной кислотой:

$$MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$$

Затем нужно найти количество вещества оксида марганца (4) и соляной кислоты, используя их массы и молярные массы:

$$n(MnO_2) = \frac{m(MnO_2)}{M(MnO_2)} = \frac{174 \text{ г}}{86,94 \text{ г/моль}} \approx 2,00 \text{ моль}$$

$$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{\rho(HCl) \cdot V(HCl)}{M(HCl)} = \frac{1,08 \text{ г/мл} \cdot 195 \text{ мл}}{36,46 \text{ г/моль}} \approx 5,77 \text{ моль}$$

По уравнению реакции видно, что на один моль оксида марганца (4) приходится четыре моля соляной кислоты. Следовательно, оксид марганца (4) является ограничивающим реагентом, а соляная кислота - избыточным реагентом. Это значит, что вся масса оксида марганца (4) будет потреблена в реакции, а часть соляной кислоты останется нереагировавшей.

Далее нужно найти количество вещества хлора, которое выделяется в реакции, используя коэффициенты в уравнении реакции:

$$n(Cl_2) = \frac{1}{1} \cdot n(MnO_2) = 2,00 \text{ моль}$$

Наконец, нужно найти объем хлора, используя уравнение состояния идеального газа:

$$V(Cl_2) = \frac{n(Cl_2) \cdot R \cdot T}{p}$$

Где $R$ - универсальная газовая постоянная, равная $8,314 \text{ Дж/(моль·К)}$, $T$ - температура в кельвинах, $p$ - давление в паскалях. Для упрощения задачи можно принять, что температура и давление равны стандартным условиям: $T = 273 \text{ К}$, $p = 10^5 \text{ Па}$.

Подставляя данные в формулу, получаем:

$$V(Cl_2) = \frac{2,00 \text{ моль} \cdot 8,314 \text{ Дж/(моль·К)} \cdot 273 \text{ К}}{10^5 \text{ Па}} \approx 45,9 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии 174 г оксида марганца (4) и 195 мл соляной кислоты с плотностью 1,08 г/моль и массовой долей 3,7% выделится около 45,9 л хлора.Ответь+подробно.+Помогите+пожалуйста!!!+Какой+объем+хлора+выделится+при+взаимодействии+174+г+оксида+марганца+(4)+и+195+мл+соляной+кислоты+с+плотностью+1,08+г/моль+и+массовой+долей+3,7%