Question

Определить стандартную энтальпию (ΔHº298) образования PH3, исходя из уравнения: 2PH3(г.)+4O2(г.)=P2O5(к.)+4H2O(ж.) ∆Hº=-2360 кДж

Answer 1

        2PH₃(г.)+4O₂(г.)=P₂O₅(к.)+4H₂O(ж.) ∆Hº=-2360 кДж

∆Hº   х              0        -1492       -285.8         кДж/моль

∆Hº=∑nₓΔHgпр - ∑nₓΔHисх

-2360 = -1492 + (-285.8 × 4) - 2х

х = (-1492 -1143.2 + 2360) / 2 = - 137.6 кДж/моль

Ответ: - 137.6 кДж/моль

Answer 2

Стандартная энтальпия образования (ΔHº298) - это изменение энтальпии, которое происходит при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Для определения стандартной энтальпии образования PH3 (фосфида водорода) из уравнения реакции, необходимо знать стандартные энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции.

Уравнение реакции: 2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 4H2O(ж.)

Из данного уравнения видно, что для образования 2 молей PH3 требуется 4 моля O2, образуется 1 моль P2O5 и 4 моля H2O.

Известно, что ∆Hº = -2360 кДж (отрицательное значение указывает на выделение тепла во время реакции).

Теперь мы можем использовать стандартные энтальпии образования других веществ, чтобы определить стандартную энтальпию образования PH3.

Стандартные энтальпии образования веществ: - Стандартная энтальпия образования P2O5: ΔHºf(P2O5) = -1644 кДж/моль [[1]] - Стандартная энтальпия образования H2O: ΔHºf(H2O) = -285.8 кДж/моль [[2]] - Стандартная энтальпия образования O2: ΔHºf(O2) = 0 кДж/моль (по определению) [[3]]

Теперь мы можем рассчитать стандартную энтальпию образования PH3, используя следующую формулу:

ΔHºf(PH3) = (ΣnΔHºf(продукты)) - (ΣnΔHºf(реагенты))

где Σn - количество молей вещества в уравнении реакции.

ΔHºf(PH3) = (1 * ΔHºf(P2O5)) + (4 * ΔHºf(H2O)) - (2 * ΔHºf(PH3)) - (4 * ΔHºf(O2))

Подставляя известные значения, получаем:

ΔHºf(PH3) = (1 * -1644) + (4 * -285.8) - (2 * ΔHºf(PH3)) - (4 * 0)

ΔHºf(PH3) = -1644 - 1143.2 - 0 - (2 * ΔHºf(PH3))

ΔHºf(PH3) = -2787.2 - (2 * ΔHºf(PH3))

2 * ΔHºf(PH3) = -2787.2

ΔHºf(PH3) = -2787.2 / 2

ΔHºf(PH3) = -1393.6 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования PH3 составляет -1393.6 кДж/моль.

Обратите внимание, что данная информация основана на предоставленном уравнении реакции и стандартных энтальпиях образования веществ, полученных из поисковых результатов.