Question

Укажите правильное утверждение: Для максимального выхода аммиака по реакции N2(Г) + 3Н2(Г) ⇄ 2NH3(Г), ∆Н < 0, необходимо А) уменьшить давление и повысить концентрацию исходных веществ Б) увеличить давление и понизить температуру до 10°С В) увеличить концентрацию исходных веществ и повысить давление Г) уменьшение концентрации исходных веществ

Answer 1

Согласно правил Ле- Шателье при повышении давления равновесие сдвигается в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам). В левой части-4 объема, в правой-2.Значит, давление нужно повысить. При повышении температуры идет эндотермическая реакция. Т.к. эта реакция экзотермическая(температурный эффект меньше нуля), то температуру нужно понизить. Концентрацию исходных веществ нужно повысить. ответ здесь В, т.к. снижение температуры до 10 градусов замедлит реакцию. 

Answer 2

Для максимального выхода аммиака по реакции N2(Г) + 3H2(Г) ⇄ 2NH3(Г), ∆H < 0, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и повысить давление.

Объяснение:

Реакция синтеза аммиака (N2 + 3H2 ⇄ 2NH3) является обратимой, что означает, что продукты реакции (NH3) также могут реагировать, образуя исходные вещества (N2 и H2). При обратимых реакциях существует равновесие между исходными веществами и продуктами.

Чтобы сместить равновесие в сторону образования большего количества аммиака, необходимо учесть принцип Ле-Шателье. В данном случае, так как реакция является экзотермической (∆H < 0), то ее смещение вправо будет способствовать образованию большего количества аммиака.

Увеличение концентрации исходных веществ

Увеличение концентрации исходных веществ (N2 и H2) приведет к увеличению количества реагирующих молекул, что увеличит вероятность столкновений и ускорит образование аммиака. Это можно достичь, например, увеличивая количество исходных веществ в реакционной смеси.

Повышение давления

Повышение давления также способствует смещению равновесия в сторону образования большего количества молекул газа. В данном случае, увеличение давления приведет к образованию большего количества аммиака.

Понижение температуры до 10°C

Вопрос не указывает значение ∆H, но говорит, что ∆H < 0, что означает, что реакция является экзотермической. Понижение температуры может сместить равновесие в сторону образования аммиака. Однако, снижение температуры до 10°C не является обязательным условием для достижения максимального выхода аммиака.

Уменьшение концентрации исходных веществ

Уменьшение концентрации исходных веществ будет смещать равновесие в сторону обратной реакции и уменьшать количество образованного аммиака. Поэтому, уменьшение концентрации исходных веществ не является правильным вариантом для достижения максимального выхода аммиака.

Итак, правильное утверждение - А) уменьшить давление и повысить концентрацию исходных веществ