Question

Рассчитайте объем,кол-во вещества и массу водорода,полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой. желательно, чтобы было написано уравнение, а над каждым веществом все, что дано по условию и что найти нужно. буду очень благодарна:)

Answer 1

80г                              V? n? m?
Ca  +2H2O  =Ca(OH)2  +H2
40г                              V=22,4л
                                    n=1моль
                                     m=2г
V(H2)=80*22,4/40=44,8(л)
n(H2)=80*1/40=2(моль)
m(H2)=80*2/40=4(г)
Ответ:44,8л;  2 моль;  4г

Answer 2

 в приложении решение.................

Answer 3

Расчет объема, количества вещества и массы водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой

Уравнение реакции взаимодействия кальция с водой можно записать следующим образом:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из условия задачи известно, что масса кальция равна 80 г.

Теперь рассчитаем количество вещества кальция, используя его молярную массу. Молярная масса кальция равна 40.08 г/моль Для расчета количества вещества используем формулу:

Количество вещества (в молях) = масса вещества (в г) / молярная масса (в г/моль)

Подставляя значения, получаем:

Количество вещества кальция = 80 г / 40.08 г/моль = 1.995 моль

Так как в уравнении реакции видно, что каждый моль кальция даёт 1 моль водорода, то количество вещества водорода будет также равно 1.995 моль.

Для расчета объема водорода воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

где: - V - объем газа (в литрах) - n - количество вещества газа (в молях) - R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) - T - температура газа (в Кельвинах) - P - давление газа (в атмосферах)

В данной задаче температура и давление газа не указаны, поэтому мы не можем рассчитать точное значение объема водорода. Однако, мы можем предположить, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атм).

Подставляя значения в уравнение, получаем:

V = 1.995 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 К / 1 атм = 49.27 л

Таким образом, объем водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой, составляет примерно 49.27 л.

Наконец, рассчитаем массу водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода равна 2.02 г/моль Для расчета массы воспользуемся формулой:

Масса = количество вещества * молярная масса

Подставляя значения, получаем:

Масса водорода = 1.995 моль * 2.02 г/моль = 4.03 г

Таким образом, масса водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой, составляет примерно 4.03 г.

Выводы:

- Объем водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой, составляет примерно 49.27 л. - Масса водорода, полученного при взаимодействии 80 г кальция с водой, составляет примерно 4.03 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что значения объема и массы водорода являются приближенными, так как мы предположили комнатную температуру и атмосферное давление для расчетов.