Question

Помогите! определить массу 5% раствора хлорида натрия необходимого для полного осаждения 1,7 г нитрата серебра

Answer 1

 хг          0,085     
NaCl+AgNO3=Ag Cl + HNO3
58,5г     170г

mв-ва(AgNO3)=mр-ра*ω/100%=1,7*5%/100%=0,085г
х= 58,5*0,085/170=0,0294г

Answer 2

Для определения массы 5% раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения 1,7 г нитрата серебра, мы можем использовать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра.

Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что для полного осаждения 1 моль нитрата серебра (AgNO3) требуется 1 моль хлорида натрия (NaCl). Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль, молярная масса NaCl = 58,44 г/моль, молярная масса AgCl = 143,32 г/моль.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу хлорида натрия: 1,7 г AgNO3 * (1 моль NaCl / 1 моль AgNO3) * (58,44 г / моль NaCl) = масса NaCl

Подставим значения: 1,7 г * (1 / 169,87) * 58,44 = 0,29 г NaCl

Таким образом, масса 5% раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения 1,7 г нитрата серебра, составляет 0,29 г.