Question

Железную пластинку массой 10,04 г выдерживали в растворе массой 250 г с массовой долей CuSО4 - 15%. Масса пластинки после этого составила 10,81 г. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в растворе после реакции?Помогите пожалуйста, срочно надо!!

Answer 1

Прости ни чем не могу помочь..(((

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса вещества не создается и не уничтожается в химических реакциях.

Итак, изначально у нас была железная пластинка массой 10,04 г. После выдерживания в растворе массой 250 г с массовой долей CuSO4 - 15%, масса пластинки увеличилась до 10,81 г.

Мы знаем, что увеличение массы пластинки произошло из-за отложения на ней меди из раствора сульфата меди (II). Поэтому мы можем вычислить массу меди, отложившейся на пластинке, и затем вычислить массовую долю сульфата меди (II) в растворе.

Для этого используем следующие шаги:

1. Вычислим массу меди, отложившейся на пластинке: Δm = 10,81 г - 10,04 г = 0,77 г

2. Теперь по формуле CuSO4 вычислим молярную массу сульфата меди (II): M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль

3. Далее вычислим количество вещества CuSO4 в растворе: n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 0,15 * 250 г / 159,5 г/моль ≈ 0,235 моль

4. Теперь вычислим массу меди в растворе: m(Cu) = n(CuSO4) * M(Cu) = 0,235 моль * 63,5 г/моль = 14,9 г

Наконец, вычислим массовую долю сульфата меди (II) в растворе: % = m(Cu) / m(раствора) * 100% = 14,9 г / 250 г * 100% ≈ 5,96%

Таким образом, массовая доля сульфата меди (II) в растворе после реакции составляет примерно 5,96%.