Question

При взаимодействии бария с кислородом образовалось 365г ВаО(оксида бария). Сколько потребовалось кислорода в литрах при нормальных условиях для окисления бария?

Answer 1

2Ba+02=2BaO

v(BaO)=m\M=365\153=2,4 моль
Следовательно, v(O2) = 1,2 моль
v=V\Vm
V=v*Vm=1,2*22,4=26,88 л

Ответ: V(02)=26,88 л.

Answer 2

Формула оксида бария - BaO. Молярная масса бария (Ba) - 137.33 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16.00 г/моль. Из уравнения реакции известно, что 1 моль бария соединяется с 1 моль кислорода.

Таким образом, масса 365 г BaO соответствует массе 137.33 г Ba и 16.00 г O. Поскольку масса кислорода в BaO равна 16.00 г, то это соответствует 1 моль кислорода.

Теперь посчитаем, сколько моль кислорода содержится в 365 г BaO: Масса BaO = масса Ba + масса O = 137.33 г + 16.00 г = 153.33 г Количество молей BaO = масса BaO / молярная масса BaO = 365 г / 153.33 г/моль ≈ 2.38 моль

Таким образом, для образования 365 г оксида бария потребовалось около 2.38 моль кислорода.

Теперь переведем количество молей кислорода в литры при нормальных условиях (0°C, 1 атм): 1 моль газа занимает при нормальных условиях примерно 22.4 литра. Таким образом, 2.38 моль кислорода займут около 2.38 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.3 литра кислорода.