Question

Вычислите массу гашеной извести Са (ОН) 2, можно получить в результате взаимодействия 28г кальций оксида с водой

Answer 1

28 г Х г
CaO + H2O. -> Ca(OH)2
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М=74 г/моль
m=56 г m=74 г

28 г СаО. - Х г Са(ОН)2
56 г CaO. - 74 г Ca(OH)1
m(Ca(OH)2) = 74 * 28 / 56 = 37 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Масса гашеной извести Са(ОН)₂, которую можно получить в результате взаимодействия 28 г кальций оксида с водой, зависит от стехиометрии реакции. Реакция имеет вид:

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

По этой уравнению, один моль CaO реагирует с одним молем H₂O и образует один моль Ca(OH)₂. Молярная масса CaO равна 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)₂ равна 74 г/моль. Следовательно, масса Ca(OH)₂, которую можно получить из 28 г CaO, равна:

$$\frac{28 \text{ г CaO}}{56 \text{ г/моль}} \times \frac{74 \text{ г Ca(OH)₂}}{1 \text{ моль}} = 37 \text{ г Ca(OH)₂}$$

Это максимальная масса Ca(OH)₂, которую можно получить при полном превращении CaO в Ca(OH)₂. Однако, если вода ограничивает реагент, то масса Ca(OH)₂ будет меньше. Для этого нужно знать массу или объем воды, которая участвует в реакции.Ответь+подробно.+Вычислите+массу+гашеной+извести+Са+(ОН)+2,+можно+получить+в+результате+взаимодействия+28г+кальций+оксида+с+водой