Question

CH3COOH+Mgвычислите объём водорода (н.у), который получится при взаимодейчтвии 48 г Mg с уксусной кислотой, если выход продукта (H)=80% или 0,8.

Answer 1

yне уверена, но может это решается так?..

Answer 2

Уравнение реакции:

Mg + 2CH3COOH = CH3COO-Mg-OOCH3C + H2

Рассчитаем количество вещества магния:

n = m/M = 48г/24г/моль = 2моль

По уравнению реакции:

n(H2) = n(Mg) = 2моль, с учетом выхода: 2*80/100 = 1,6моль

Рассчитаем объем 1,6моль водорода:

V = Vm*n =  1,6моль*22,4л/моль = 35,84л

 

Answer 3

Для вычисления объема водорода, который образуется при взаимодействии 48 г магния с уксусной кислотой (CH3COOH), мы можем использовать уравнение реакции:

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Сначала найдем количество молей магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, поэтому количество молей магния равно:

n(Mg) = масса / молярная масса = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Теперь найдем количество молей уксусной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60 г/моль, поэтому количество молей уксусной кислоты равно:

n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 48 г / 60 г/моль = 0,8 моль

Так как уксусная кислота и магний реагируют в соотношении 1:1, то уксусная кислота будет полностью расходоваться при реакции.

Теперь учтем, что выход продукта (H2) составляет 80%, или 0,8. Таким образом, количество молей водорода, образующегося при реакции, равно:

n(H2) = 0,8 * n(Mg) = 0,8 * 2 моль = 1,6 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P = 1,6 моль * 0,0821 L*атм/моль*К * 273 К / 1 атм = 35,8 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии 48 г магния с уксусной кислотой, при выходе продукта 80%, составляет 35,8 л при нормальных условиях.