Question

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии натрий гидроксида с 200 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 15 % равна:А. 4,1 г Б. 8,2 г В. 41 г Г. 82 г.

Answer 1

Ответ в
Ню(кислоты)=mр-ра*омега/Мкислоты=0.5
Ню кислоты равно ню соли
Масса равна ню умножить на М =82*0.5=41

Answer 2

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии натрий гидроксида с 200 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 15%, можно рассчитать, зная химическую реакцию и соотношение между реагентами.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между натрий гидроксидом (NaOH) и уксусной кислотой (CH3COOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что при реакции натрий гидроксида с уксусной кислотой образуется натрий ацетат (CH3COONa) и вода (H2O).

Теперь, чтобы рассчитать массу соли, образовавшейся при реакции, нам необходимо знать мольную массу натрий ацетата (CH3COONa). Мольная масса натрий ацетата равна 82 г/моль.

Далее, мы можем рассчитать количество молей уксусной кислоты в 200 г раствора с массовой долей 15%. Для этого нам необходимо умножить массу раствора на массовую долю уксусной кислоты и разделить на мольную массу уксусной кислоты.

Масса уксусной кислоты = 200 г * 0.15 = 30 г Количество молей уксусной кислоты = масса уксусной кислоты / мольная масса уксусной кислоты = 30 г / 60 г/моль = 0.5 моль

Так как реакция между натрий гидроксидом и уксусной кислотой происходит в соотношении 1:1, то количество молей натрий ацетата, образовавшегося при реакции, также будет равно 0.5 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу соли, образовавшейся при реакции, умножив количество молей натрий ацетата на его мольную массу:

Масса соли = количество молей натрий ацетата * мольная масса натрий ацетата = 0.5 моль * 82 г/моль = 41 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии натрий гидроксида с 200 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 15%, равна 41 г (вариант В).

Источники: : ... : ... : ... : ... : ... : ... : ... : ... : ... : ...