Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 128 г серы содержащей 25 процентов примесей?

Answer 1

S + O₂ = SO₂
m(S)без примесей = 128г - 128г*0,25=128г-32г=96г
n(S)=96г \ 32г\моль = 3 моль
По уравнению реакции:
n(S)=n(O₂)=3 моль
V(O₂)=3 моль * 22,4 л\моль =67,2л
Ответ: 67,2л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сжигания 128 г серы, содержащей 25% примесей, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания серы.

Уравнение реакции сгорания серы: S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для сжигания 128 г серы, мы должны сначала определить количество молей серы в данном образце. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = масса вещества / молярная масса

Количество молей серы = 128 г / 32 г/моль = 4 моль серы

Так как для сгорания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода, то для сгорания 4 моль серы потребуется 4 моль кислорода.

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (обычно принимается равным 22,4 л/моль).

Объем кислорода = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 л

Таким образом, для сжигания 128 г серы, содержащей 25% примесей, потребуется примерно 89,6 л кислорода.