Question

Срочно помогите пожалуйста Обчисли об'єм водню, який виділиться в результаті дії на цинк масою 162,5 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти, якщо відносний вихід реакції 60%. Даю 40б

Answer 1

Спочатку треба записати реакцію, яка відбудеться між цинком і сульфатною кислотою:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

За реакцією виділяється молекула водню (H2). Щоб знайти об'єм виділеного водню, спочатку потрібно знайти кількість речовини цинку, який реагує. Для цього використовуємо формулу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),

де n - кількість речовини, m - маса речовини, M - молярна маса речовини.

n(Zn) = 162,5 г / 65,38 г/моль ≈ 2,48 моль

Так як відносний вихід реакції 60%, то кількість речовини водню буде 60% від кількості речовини цинку:

n(H2) = 0,6 * 2,48 моль ≈ 1,49 моль

Тепер можемо знайти об'єм виділеного водню за допомогою ідеального газу:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль ≈ 33,4 л

Отже, об'єм виділеного водню складатиме близько 33,4 л.