Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!!!!!! 1.Із натрій гідроксиду масою 120 г в результаті реакції з сульфатною кислотою отримали 200 г натрій сульфату. Визнач відносний вихід продукту реакції. 2. Обчисли об'єм водню, який виділиться в результаті дії на цинк масою 162,5 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти, якщо відносний вихід реакції 80 %. написать с дано и решить

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Answer 2

1. Відносний вихід продукту реакції:

Натрій гідроксид (NaOH) реагує з сульфатною кислотою (H₂SO₄) згідно з рівнянням реакції:

\[ 2NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O \]

За реакцією виділяється натрій сульфат (Na₂SO₄) та вода (H₂O).

Маса NaOH = 120 г Маса Na₂SO₄ (продукту) = 200 г

Маса H₂O (води), яка утворюється, може бути розрахована як різниця між вихідною масою NaOH і кількістю NaOH, яка реагувала:

\[ \text{Маса H₂O} = \text{Маса початкового NaOH} - \text{Маса утвореного Na₂SO₄} \]

\[ \text{Маса H₂O} = 120 \, \text{г} - 200 \, \text{г} = -80 \, \text{г} \]

Виділений знак "-" вказує, що маса H₂O виявилася від'ємною, що неможливо. Це свідчить про те, що умови задачі або вихідні дані є некоректними.

Якщо ви впевнені, що маси вказані правильно, перевірте задачу на можливі помилки у вихідних даних.

2. Об'єм водню:

Цинк (Zn) реагує з сульфатною кислотою (H₂SO₄) згідно з рівнянням реакції:

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂ \]

Знаючи відносний вихід реакції (80%) і масу цинку, можна обчислити масу водню, який утворюється, та потім знайти його об'єм за допомогою ідеального газу.

Маса цинку = 162,5 г Відносний вихід реакції = 80%

\[ \text{Маса H₂} = \text{Маса цинку} \times (\text{Відносний вихід} / 100) \]

\[ \text{Маса H₂} = 162,5 \, \text{г} \times (0,80) = 130 \, \text{г} \]

Тепер, використовуючи масу водню і відому масу молекули водню, можна знайти його об'єм, використовуючи формулу ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (молів), R - універсальна газова константа, T - температура.

Але для точного розрахунку необхідно знати тиск та температуру, а також використовувати конкретні одиниці вимірювання.

Якщо у вас є додаткові вихідні дані, вони можуть допомогти уточнити розрахунки.