Question

В закритому реакторі за певної температури встановилася хімічна рівновага реакції CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) + CO2(г); ΔН < 0. Чи зміститься рівновага, якщо реактор відкрити, а температуру не змінювати? Якщо зміститься, то у який бік? Відповідь обґрунтуйте

Answer 1

У закритому реакторі за певної температури встановилася хімічна рівновага реакції CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) + CO2(г) при цьому ΔН < 0. Це означає, що реакція відбувається з виділенням тепла.

Якщо відкрити реактор, то рівновага зміниться. Оскільки реакція відбувається з виділенням тепла, відкриття реактора дозволить вихідному газу (CO2) виходити з системи, що змінить концентрацію речовин у системі. Згідно з принципом Ле-Шательє, рівновага зміниться у такий спосіб, щоб компенсувати ці зміни. У цьому випадку рівновага зміститься у бік зменшення кількості газу (CO2), тобто у бік реакції утворення CaCO3 та зменшення кількості CaO.

Отже, якщо реактор відкрити, рівновага зміститься у бік утворення CaCO3 та зменшення кількості CaO.