Question

Относительная молекулярная масса соединения алюминия с сульфуром составляет 150. Известно, что в малекуле веществ вмещается два атома алюминия. Какая формула неизвестного соединения?

Answer 1

Ответ:

Относительная молекулярная масса (молекулярный вес) соединения вычисляется путем сложения масс атомов, входящих в молекулу. Если известно, что в молекуле вещества содержится два атома алюминия, и относительная молекулярная масса соединения составляет 150, то можно вычислить массу алюминия:

Масса алюминия = (Относительная молекулярная масса соединения) / (Количество атомов алюминия) = 150 / 2 = 75

Теперь у нас есть масса алюминия в данной молекуле. Алюминий имеет атомный номер 13, что означает, что его атомная масса приближенно равна 13 единицам. Давайте вычислим, сколько атомов сульфура содержится в молекуле:

Масса сульфура = (Относительная молекулярная масса соединения) - (Масса алюминия) = 150 - 75 = 75

Сульфур имеет атомный номер 16, что означает, что его атомная масса приближенно равна 16 единицам.

Теперь мы знаем массы алюминия и сульфура в данной молекуле. Для вычисления количества атомов сульфура, нужно разделить массу сульфура на его атомную массу:

Количество атомов сульфура = Масса сульфура / Атомная масса сульфура = 75 / 16 ≈ 4,69

Поскольку количество атомов в молекуле должно быть целым числом, можно округлить это значение до ближайшего целого. Таким образом, в молекуле содержится 5 атомов сульфура.

Теперь мы можем сформулировать формулу неизвестного соединения на основе количества атомов алюминия и сульфура в молекуле. Формула будет Al2S5.

Answer 2

Relative Molecular Mass of Aluminum Sulfide

The relative molecular mass of a compound is the sum of the atomic masses of all the atoms in its formula. In this case, the relative molecular mass of the compound containing aluminum and sulfur is given as 150. It is also known that there are two aluminum atoms in each molecule of the compound.

To determine the formula of the unknown compound, we can start by calculating the atomic mass of aluminum. The atomic mass of aluminum is approximately 26.98 atomic mass units (amu) Since there are two aluminum atoms in each molecule, the total mass contributed by aluminum is 2 * 26.98 amu = 53.96 amu.

Next, we subtract the mass contributed by aluminum from the total relative molecular mass of the compound (150 amu - 53.96 amu). This gives us the mass contributed by sulfur.

150 amu - 53.96 amu = 96.04 amu

The atomic mass of sulfur is approximately 32.06 amu Therefore, the mass contributed by sulfur is 32.06 amu.

To find the number of sulfur atoms in each molecule, we divide the mass contributed by sulfur by the atomic mass of sulfur:

96.04 amu / 32.06 amu = 3

Therefore, the formula of the unknown compound is Al2S3, which indicates that each molecule contains two aluminum atoms and three sulfur atoms.

Formula of the unknown compound: Al2S3