Question

Під час окиснення оцтового альдегіду масою 4 г амоніачним розчином Ag 2 O утворилося 18,36 г осаду. Визначте масову частку домішок у вихідному альдегіді.

Answer 1

Спочатку знайдемо масу Ag2O, яка реагувала з оцтовим альдегідом: m(Ag2O) = 18,36 г

Тепер знайдемо масу Ag2O, яка взаємодіяла з оцтовим альдегідом: m(Ag2O) = m(Ag2O) - m(альдегіду) = 18,36 г - 4 г = 14,36 г

Тепер знайдемо масу Ag, яка утворилася: m(Ag) = m(Ag2O) / 2 = 14,36 г / 2 = 7,18 г

Тепер знайдемо кількість речовини Ag: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 7,18 г / 107,87 г/моль = 0,0667 моль

Тепер знайдемо кількість речовини Ag2O: n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 14,36 г / (2* 123,87 г/моль) = 0,058 моль

Тепер знайдемо масову частку домішок у вихідному альдегіді: масова частка домішок = (m(домішок) / m(зразка)) * 100% = (n(Ag) * M(Ag) / m(альдегіду)) * 100% = (0,0667 моль * 107,87 г/моль / 4 г) * 100% = 18,5%

Таким чином, масова частка домішок у вихідному альдегіді становить 18,5%.