Question

При взаимодействий гидрооксида магния с 33,6 л оксидом фосфора 5 в, сколько граммов фосфат магния образуется? ​

Answer 1

Объяснение:

вот ты просил , я сделал)) , удачи тебе

Answer 2

При взаимодействии гидрооксида магния (Mg(OH)2) с 33,6 л оксида фосфора (P2O5), необходимо сначала составить уравнение реакции, чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между гидрооксидом магния и оксидом фосфора 5-го вида выглядит следующим образом:

2Mg(OH)2 + P2O5 -> Mg3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что для образования фосфата магния (Mg3(PO4)2) требуется 2 молекулы гидрооксида магния и 1 молекула оксида фосфора.

Теперь необходимо определить количество граммов фосфата магния, которое образуется при данной реакции. Для этого нужно знать молярную массу фосфата магния (Mg3(PO4)2).

Молярная масса Mg3(PO4)2 = (24.31 г/моль * 3) + (15.999 г/моль * 2) + (30.974 г/моль * 2) + (16.00 г/моль * 8) = 262.86 г/моль

Теперь можно рассчитать количество граммов фосфата магния, используя соотношение между молями реагентов и продуктов.

1 моль фосфата магния (Mg3(PO4)2) соответствует 2 молям гидрооксида магния (Mg(OH)2) и 1 молекуле оксида фосфора (P2O5).

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

Таким образом, для реакции с объемом 33,6 л оксида фосфора (P2O5) можно рассчитать количество молей фосфата магния (Mg3(PO4)2) следующим образом:

Моли оксида фосфора (P2O5) = объем / молярный объем = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль

Так как соотношение между оксидом фосфора и фосфатом магния составляет 1:1, то количество молей фосфата магния (Mg3(PO4)2) также равно 1,5 моль.

Теперь можно рассчитать количество граммов фосфата магния, используя молярную массу:

Масса фосфата магния = количество молей * молярная масса = 1,5 моль * 262,86 г/моль = 394,29 г

Таким образом, при взаимодействии 33,6 л оксида фосфора (P2O5) с гидрооксидом магния (Mg(OH)2) образуется 394,29 г фосфата магния