Question

Рассчитайте массу осадка образующегося при пропускании оксида углерода (4) обьемом 7.6 л (н.у) через раствор гидроксчида бария массой 282 г и массовой долей 12%

Answer 1

          33,84 г    х г
Co2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
         171г        197 г
m(Ba(OH)2)=w*m(BA(OH)2)=0.12*282 г= 33.84 г
n (ню)= m(Ba(OH)2)/M(Ba(OH)2)=33.84/171 г/моль=0,2 моль
n (ню)=V(CO2)/Vm=7.6л/22.4 л/моль=0,3 моль
х=33,84*197/171= 38,99г
Ответ. м осадка =38,99г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно рассчитать массу осадка, который образуется при реакции оксида углерода (IV) с гидроксидом бария.

Сначала найдем количество вещества оксида углерода (IV), используя уравнение идеального газа: n = V/22.4, где V - объем газа в литрах.

n = 7.6 л / 22.4 л/моль = 0.339 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида бария, используя формулу массы вещества: n = m/M, где m - масса вещества в граммах, M - молярная масса вещества.

n = 282 г / (137.3 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 1.89 моль

Теперь найдем, какие соотношения между оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария входят в реакцию. Из уравнения реакции видно, что требуется 1 моль оксида углерода (IV) на 1 моль гидроксида бария.

Теперь найдем массу осадка, который образуется при реакции. Масса осадка будет равна массе бария в осадке, так как он является основным компонентом осадка.

Массовая доля бария в гидроксиде бария: 137.3 г/моль / (137.3 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 86.7%

Масса осадка = 86.7% * (1.89 моль * (137.3 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль)) = 220.5 г

Итак, масса осадка, образующегося при пропускании оксида углерода (IV) обьемом 7.6 л (н.у) через раствор гидроксида бария массой 282 г и массовой долей 12%, составляет 220.5 г.