Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой 650 г цинка, содержащего 25 % примесей. Помогите у меня СОЧ

Answer 1

Відповідь:

168 л

Пояснення:

Дано:

m(Zn тех) = 650т

W(примесей) = 25%

H2SO4

________________

V(H2)-?                               m(Znчист) = 650г * 0,75 = 487,5 г

                                        nZn) = m(Zn)/Mr(Zn) = 487,5 / 65 г/моль =

                                       = 7,5 моль

                      Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

                    число  n(Zn)    равно числу n(H2) = 7,5 моль

                    V(H2) = n* Vm = 7,5 моль * 22,4 л/ моль = 168 л

                                                                                          ________

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой, необходимо учесть массу цинка и его содержание примесей.

Данные:

- Масса цинка: 650 г - Содержание примесей: 25%

Расчет:

1. Найдем массу чистого цинка, исключив массу примесей: - Масса примесей = 650 г * 25% = 162.5 г - Масса чистого цинка = 650 г - 162.5 г = 487.5 г

2. Рассчитаем количество вещества чистого цинка с использованием его молярной массы: - Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль - Количество вещества цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка - Количество вещества цинка = 487.5 г / 65.38 г/моль = 7.46 моль

3. Используя уравнение реакции между цинком и серной кислотой, можно установить соотношение между цинком и выделившимся водородом: - Уравнение реакции: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 - Согласно уравнению, каждый моль цинка соответствует выделению одного моля водорода.

4. Рассчитаем количество выделившегося водорода: - Количество водорода = Количество вещества цинка = 7.46 моль

5. Найдем объем выделившегося водорода, используя идеальный газовый закон: - Идеальный газовый закон: V = n * Vm - V - объем газа - n - количество вещества газа - Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

- Объем водорода = Количество водорода * Молярный объем водорода - Объем водорода = 7.46 моль * 22.4 л/моль = 166.944 л

Ответ:

Объем водорода, выделившегося при взаимодействии с серной кислотой при использовании 650 г цинка, содержащего 25% примесей, составляет примерно 166.944 л.