Question

Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 108г алюминия и 108г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12, Ar(Al)=27

Answer 1

.............................

Answer 2

Ну нинаю...

4Al+3C→Al4C3
m(Al) = n*M = 4*27 = 108г
m(C)  = n*M = 3*12 = 36г
m(Al4C3) = n*M = 1*(27*4+12*3) = 144г

n(C) = 108/12 = 9моль
n(Al) = 108/27 = 4моль
Al в недостатке.

108 - x
108 - 144
x = 144

(= Возможно неправильно, я не уверен в своем решении =)

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо уравнять уравнение реакции между алюминием и углеродом, чтобы найти количество карбида алюминия, которое образуется.

Сначала составим уравнение реакции: 3C + 4Al -> Al4C3

Теперь найдем количество карбида алюминия, которое образуется при реакции 108г алюминия и 108г углерода. Сначала найдем количество вещества каждого реагента: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 108г / 27г/моль = 4 моль n(C) = m(C) / M(C) = 108г / 12г/моль = 9 моль

Теперь найдем количество карбида алюминия, которое образуется: По уравнению реакции видно, что каждый моль углерода образует 1 моль карбида алюминия. Таким образом, образуется 9 моль карбида алюминия.

Теперь найдем массу карбида алюминия: m(Al4C3) = n(Al4C3) * M(Al4C3) = 9 моль * (27г/моль + 12г/моль * 3) = 9 * 144г/моль = 1296г

Однако, так как выход продукта составляет 50%, то фактическое количество карбида алюминия, которое получится, будет равно половине от рассчитанного значения: 1296г * 0.5 = 648г

Итак, при взаимодействии 108г алюминия и 108г углерода при выходе продукта 50%, получится 648г карбида алюминия.