Question

Через водный раствор хлорида бария (BaCl2) пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10 А. анода. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах?

Answer 1

Ответ:

На катоде выделился водород а на аноде кислород) Что бы найти какое колл-тво вещества выделилось вернемся к теме ток в растворах электролитов (физика ) По закону Фарадея для электролитов масса выделившегося вещества вычисляется по формуле т3Dk*1*t m(Н2)-k(Н2)"1t-0,0104"10^-6"10'9648-10 0,310^-5kg-1.0озг m(02)-k(02)*1't-0,083*10^-6*10*9648-80 0,710^-5kg-8.007г получается там выделилось 1 г водорода и 8г кислорода) ДЛя заметок k(Н2)-0,0104*10^-6Кг/Кл электрохимич эквивалент водорода

не знаю правильно или нет, если нет то простите

Answer 2

Из проведенного эксперимента можно определить, какие вещества образовались на электродах при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор хлорида бария (BaCl2) в течение 160.8 минут.

Электролиз водного раствора хлорида бария (BaCl2)

При электролизе водного раствора хлорида бария (BaCl2) происходит разложение вещества на электродах под воздействием электрического тока. В данном случае, анод и катод являются инертными электродами, что означает, что они не участвуют в реакции и не изменяются в процессе электролиза.

Реакции на электродах

На аноде происходит окисление, а на катоде - восстановление. В данном случае, при электролизе хлорида бария (BaCl2), на аноде происходит окисление ионов хлорида (Cl-) с образованием хлора (Cl2) и освобождением электронов. На катоде происходит восстановление ионов бария (Ba2+) с образованием металлического бария (Ba) и поглощением электронов.

Реакции на электродах:

На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e- [[1]] На катоде: Ba2+ + 2e- → Ba [[1]]

Количество образовавшихся веществ

Для определения количества образовавшихся веществ необходимо знать количество протекших зарядов (Q) и соотношение между зарядом и количеством вещества, выраженным в молях.

Формула для определения количества образовавшихся веществ:

n = Q / F

Где: n - количество вещества (в молях) Q - заряд (в кулонах) F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Расчет количества образовавшихся веществ

Для расчета количества образовавшихся веществ необходимо знать заряд (Q), который можно определить, умножив силу тока (I) на время (t).

Q = I * t

В данном случае, сила тока составляет 10 А, а время - 160.8 минут (9,648 секунд).

Q = 10 А * 160.8 мин * 60 сек/мин = 96480 Кл

Теперь, используя формулу для определения количества образовавшихся веществ, можно рассчитать количество образовавшегося хлора (Cl2) и бария (Ba).

Для хлора (Cl2): n(Cl2) = Q / F = 96480 Кл / 96485 Кл/моль = 1 моль

Для бария (Ba): n(Ba) = Q / F = 96480 Кл / 96485 Кл/моль = 1 моль

Таким образом, на аноде образовался 1 моль хлора (Cl2), а на катоде образовался 1 моль бария (Ba).

Образовавшиеся вещества на электродах: На аноде: 1 моль хлора (Cl2) На катоде: 1 моль бария (Ba)

Пожалуйста, обратите внимание, что приведенные расчеты основаны на предположении, что электролиз происходит без каких-либо побочных реакций или потерь вещества. В реальности могут возникать другие реакции или потери, которые могут повлиять на точность расчетов.