Question

Вычислите массу и количество кислорода прогоревшего железо если образовалось 9 Г оксида железа​

Answer 1

Ответ:

2Cu+O2=2CuO

M(CuO)=63,5+16=79,5 г/моль

U(CuO)=m/M=0,05 моль

из уравнения U(O2)=1/2U(CuO)=0,025 моль

M(O2)=16*2=32 г/моль

m(O2)=M*U=0,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида железа. В данном случае, если мы имеем дело с образованием 9 граммов оксида железа, то можно предположить, что это может быть Fe2O3, так как молярная масса Fe2O3 составляет 159,7 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу и количество кислорода, прогоревшего железо, нужно знать соотношение между массой Fe2O3 и его составляющими элементами железа (Fe) и кислорода (O).

В соединении Fe2O3 содержится 2 моля железа (Fe) и 3 моля кислорода (O). Таким образом, массовое соотношение между железом и кислородом в оксиде железа составляет 2:3.

Теперь можем приступить к вычислениям:

Масса Fe2O3 = 9 г Молярная масса Fe2O3 = 159,7 г/моль

Масса железа (Fe) = (2/5) * Масса Fe2O3 Масса кислорода (O) = (3/5) * Масса Fe2O3

Масса железа (Fe) = (2/5) * 9 г = 3,6 г Масса кислорода (O) = (3/5) * 9 г = 5,4 г

Количество железа (Fe) = Масса железа (Fe) / Молярная масса железа (Fe) = 3,6 г / 55,85 г/моль Количество кислорода (O) = Масса кислорода (O) / Молярная масса кислорода (O) = 5,4 г / 16 г/моль

Количество железа (Fe) ≈ 0,064 моль Количество кислорода (O) ≈ 0,3375 моль

Таким образом, масса прогоревшего железа составляет примерно 3,6 г, а количество кислорода - примерно 0,3375 моль.