Question

8 минут пропускали ток силой в 2 А через нитрат меди. Какая масса меди образовалась на катоде?​

Answer 1

Ответ:

583 млг или 0,58 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством электричества, прошедшего через электролит, и количеством вещества, образовавшегося на электродах.

Мы знаем, что ток составлял 2 А, а время, в течение которого проходил ток, составляло 8 минут (или 480 секунд). Таким образом, общее количество электричества, прошедшего через электролит, можно вычислить, умножив ток на время:

Q = I * t Q = 2 А * 480 сек = 960 Кл

Теперь нам нужно выразить количество вещества, образовавшегося на катоде. Для этого мы должны знать молярную массу нитрата меди (Cu(NO3)2) и уравнение реакции.

Уравнение реакции электролиза нитрата меди выглядит следующим образом:

2Cu(NO3)2 -> 2Cu + 4NO2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля нитрата меди образуется 2 моля меди. Таким образом, отношение между количеством электричества и количеством вещества меди будет следующим:

960 Кл = 2 моля меди

Теперь мы можем выразить количество вещества меди:

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль

Масса меди (m) = количество вещества (n) * молярная масса

m = 2 моля * 63,55 г/моль = 127,1 г

Таким образом, на катоде образовалась масса меди, равная 127,1 г.