Question

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца(II). Ответ: m(NaOH)=? г.

Answer 1

Ответ:

1,2 г

Объяснение:

Дано:                               Решение:

m(Pb(OH)2)=3,6г           2 NaOH+Pb(OH)2 -> Na2[Pb(OH)4]          

m(NaOH)=?                      n(Pb(OH)4= m/M = 3,6/241 = 0,015 моль

                                       n(NaOH) = 2*n(Pb(OH)2= 2* 0,015= 0,03 моль

                                       m(NaOH) = n*M = 0,03* 40=1,2 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, которая может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца(II), нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и гидроксидом свинца(II). Поскольку такое уравнение не указано, я могу дать общую информацию о расчете массы реагента.

Для расчета массы нужно знать соотношение между реагентами в уравнении реакции и их молярные массы. Если у нас есть уравнение реакции, мы можем определить коэффициенты стехиометрии (отношение числа молей реагентов) и использовать их для расчета массы.

Однако, я могу предложить общий подход к решению задачи, предполагая, что гидроксид натрия и гидроксид свинца(II) реагируют в соотношении 1:1.

Расчет массы гидроксида натрия:

Для начала, нам нужно знать молярные массы гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида свинца(II) (Pb(OH)2). Молярная масса NaOH составляет примерно 39 г/моль, а молярная масса Pb(OH)2 составляет примерно 241 г/моль.

Теперь, если мы предположим, что гидроксид натрия и гидроксид свинца(II) реагируют в соотношении 1:1, то масса гидроксида натрия должна быть равна массе гидроксида свинца(II), которая составляет 3,6 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, которая может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца(II), также будет составлять 3,6 г.

Ответ: m(NaOH) = 3,6 г.