Question

в реакции оксида железа (|||) и оксида углерода (||) получено 11,2 г железа, практический выход 80%. Надите массу оксида железа (|||)​

Answer 1

Ответ:

Составим уравнение реакции:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

Находим количество вещества практически полученного железа: n(Fe)(пр) = 11,2г : 56г/моль = 0,2 моль

С учётом выхода 80%, теоретическое количество вещества железа составит n(Fe)(теор) = 0,2моль : 0,8 = 0,25 моль

По уравнению n(Fe2O3) = 1/2 * n(Fe)(теор) = 1/2 * 0,25 моль =0,125 моль

Осталось найти массу оксида железа(III), т.к. его молярная масса 160 г/моль:

m(Fe2O3) = 0,125 моль * 160 г/моль = 20 г.

Answer 2

Calculation of the Mass of Iron Oxide (III)

To find the mass of iron oxide (III) in the reaction, we need to use the given information about the mass of iron and the practical yield.

Given: - Mass of iron = 11.2 g - Practical yield = 80%

To calculate the mass of iron oxide (III), we can use the following equation:

Mass of iron oxide (III) = (Mass of iron / Practical yield) * 100

Substituting the given values into the equation:

Mass of iron oxide (III) = (11.2 g / 0.8) * 100 = 14 g

Therefore, the mass of iron oxide (III) obtained in the reaction is 14 grams.

Please note that the sources provided do not directly answer the question.