Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка

Answer 1

1.Составим уравнение реакции:
2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2+2KCl
2.Сосчитаем молярную массу гидроксида калия:
М(КОН)=39+16+1=56 г/моль, но так как в реакцию вступило 2 моль вещества то 56*2=112 г
3.Сосчитаем молярную массу гидроксида цинка:
M(ZnCl2)=65+35,5*2=136 г/моль.
4.Сосчитаем массу гидроксида калия вступившего в реакцию:
m(КОН)=112*0,1=11,2 г
5.Составим пропорцию:
х=11,2*136/112=13,6 г
Ответ: 13,6 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. К сожалению, в предоставленных источниках не указано конкретное уравнение реакции или данные, необходимые для расчета массы осадка.

Если у вас есть дополнительные данные, такие как уравнение реакции или концентрации реагентов, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам с расчетом.