Question

Металл массой 6,21 г растворили в избытке разбавленной азотной кислоты. При этом выделилось 448 мл (н.у.) бесцветного, буреющего на воздухе газа. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня основного состояния металла имеет вид … (При записи ответа используйте латинскую раскладку клавиатуры; индекс введите без пробела, как цифру, например 3s26p4.)

Answer 1

Ответ:

Бесцветный, буреющий на воздухе газ - NO, в р-ии восстановления HNO3 до NO (N+5 +3e- = N+2) эквивалентный объем NO = Vm/z (z = 3) = 22.4/3 = 7.467 л/моль-экв.;

по з. эквивалентов, M экв. металла = m Me*(V экв./V) = 6.21*(7.467/0.448) = 103.5 г/моль-экв;

такая M экв. соотв. 2-валентому свинцу Pb (M = 103.5*2 = 207 г/моль);

элек. конф-я валентного энерг. уровня в осн. состоянии - 6s2 6p2.

Answer 2

Растворение металла в азотной кислоте

Когда металл растворяется в избытке разбавленной азотной кислоты, образуется соответствующий нитрат и выделяется оксид азота. В данном случае, выделившийся газ, скорее всего, является оксидом азота.

Электронная конфигурация валентного энергетического уровня

Для определения электронной конфигурации валентного энергетического уровня основного состояния металла, необходимо знать его атомный номер. По данной информации можно определить, какие подуровни валентной оболочки заполнены электронами.

Пожалуйста, уточните атомный номер металла, чтобы я мог предоставить электронную конфигурацию валентного энергетического уровня.