Question

• 3*. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 2,8 г железа с раствором соляной кислоты.Ответ: V(Н) = 1,12 л.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 2,8 г                                                       Х л

  Fe       +      2HCl     =      FeCl2     +    H2

n=1 моль                                                 n=1 моль

М=56 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=56 г                                                  V = 22,4 л

2,8 г  Fe    -   Х л   Н2

56 г   Fe   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть химическую реакцию между железом и соляной кислотой.

Сначала запишем уравнение реакции: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа взаимодействует с 2 молями соляной кислоты и при этом образуется 1 моль водорода.

Для начала, найдем количество вещества железа, используя молярную массу железа (Fe), которая равна 55,85 г/моль. m(Fe) = 2,8 г n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2,8 г / 55,85 г/моль = 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа образует 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода также будет равно 0,05 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V(H2) = n(H2) * Vm где V(H2) - объем водорода, n(H2) - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

V(H2) = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии 2,8 г железа с раствором соляной кислоты, составляет 1,12 л.