Question

Рассчитайте массу и количество соли, образовавшейся при реакции 5,6 г оксида кальция с соляной кислотой.​

Answer 1

Дано:

m(CaO) =5,6г

Найти:

m(CaCl2)-?

n(CaCl2) -?

Решение :

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

n(CaO)=m/M=5,6г:56г/моль=0,1моль

M(CaO)=40+16=56г/моль

n(CaO)=n(CaCl2)=0,1моль

m(CaCl2) =n*M=0,1моль*111г/моль=11,1г

M(CaCl2) =40+35,5*2=111г/моль

Answer 2

Для расчета массы и количества соли, образовавшейся при реакции 5,6 г оксида кальция с соляной кислотой, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида кальция приходится две молекулы соляной кислоты. Таким образом, для реакции с 5,6 г оксида кальция нам понадобится рассчитать количество соляной кислоты, которое будет использовано.

Для расчета массы соли, образовавшейся при реакции, нам понадобится знать молярную массу соли. В данном случае, солью, образующейся при реакции, является хлорид кальция (CaCl2). Молярная масса хлорида кальция составляет около 110,98 г/моль.

Расчет количества соляной кислоты:

Масса оксида кальция: 5,6 г Молярная масса оксида кальция: 56,08 г/моль Количество молей оксида кальция: масса / молярная масса = 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 моль

Так как на одну молекулу оксида кальция приходится две молекулы соляной кислоты, количество молей соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молей оксида кальция: Количество молей соляной кислоты: 0,1 моль * 2 = 0,2 моль

Расчет массы соли:

Молярная масса хлорида кальция: 110,98 г/моль Масса соли: количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 110,98 г/моль = 22,196 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при реакции 5,6 г оксида кальция с соляной кислотой, составляет около 22,196 г.