Question

Вычислите массу вещества оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора массой 35 грамм достаточным количеством кислорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 35 г                                         Х г

  4P       +       5O2        =        2P2O5

n=4 моль                                n=2 моль

М=31 г/моль                       М = 142 г/моль

m=124 г                               m= 284 г

35 г   Р    -   Х г    Р2О5

124 г  Р    -  284 г   Р2О5

m(P2O5) = 35 * 284 / 124 = 80 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать формулу оксида фосфора, который образуется при взаимодействии фосфора с кислородом. Это оксид фосфора(V) или пентаоксид фосфора с формулой P₂O₅. Далее нужно написать уравнение реакции и вычислить коэффициенты:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Из этого уравнения следует, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода и дают 2 моля оксида фосфора(V). Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора(V) равна 142 г/моль. Тогда можно найти массу оксида фосфора(V), которая образуется из 35 г фосфора:

m(P₂O₅) = 35 г * (2 моль / 4 моль) * (142 г/моль / 31 г/моль) = 38,06 г

Ответ: масса вещества оксида фосфора(V), образовавшегося в результате взаимодействия фосфора массой 35 грамм достаточным количеством кислорода, равна 38,06 грамм.