Question

49 г сульфатної кислоти провзаємодіяло з алюмінієм визначити масу солі що утворився обєм газу що виділиться ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                     49 г                    Х г                      Х л

  2Al     +     3H2SO4    =     Al2(SO4)3    +      3H2

                n=3 моль            n=1 моль               n=3 моль

           М=98 г/моль           М=342 г/моль     Vm=22,4 л/моль

           m=294 г                  m=342 г                 V = 67,2 л

49 г  H2SO4   -   Х г  Al2(SO4)3

294 г H2SO4   -  342 г Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 49 * 342 / 294 =57 г

49 г H2SO4   -  Х л  Н2

294 г H2SO4 -  67,2 л Н2

V(H2) = 49 * 67,2 / 294 = 11,2 л

Answer 2

При взаємодії 49 г сульфатної кислоти (H2SO4) з алюмінієм (Al) утворюється сіль алюмінію та виділяється газ. Щоб визначити масу солі, яка утворилася, а також об'єм газу, що виділився, потрібно врахувати хімічну реакцію, яка відбувається між ними.

Хімічна реакція між сульфатною кислотою та алюмінієм може бути записана наступним чином:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

За цією реакцією, одна молекула алюмінію реагує з трьома молекулами сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу солі алюмінію (алюміній сульфат) та три молекули водню (газу).

Тепер розглянемо розрахунок маси солі, що утворилася. Для цього потрібно знати масу алюмінію та сульфатної кислоти, які були використані.

За умовою, ми маємо 49 г сульфатної кислоти. Знаючи молярну масу H2SO4 (98 г/моль), ми можемо визначити кількість молей сульфатної кислоти:

кількість молей H2SO4 = маса H2SO4 / молярна маса H2SO4 кількість молей H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

За рівнянням реакції, одна молекула алюмінію реагує з трьома молекулами сульфатної кислоти, тому кількість молей алюмінію також буде 0.5 моль.

Тепер, знаючи кількість молей алюмінію, ми можемо визначити масу солі алюмінію (Al2(SO4)3). Знаючи молярну масу Al2(SO4)3 (342 г/моль), ми можемо розрахувати масу солі:

маса Al2(SO4)3 = кількість молей Al2(SO4)3 * молярна маса Al2(SO4)3 маса Al2(SO4)3 = 0.5 моль * 342 г/моль = 171 г

Отже, маса солі алюмінію, що утворилася, становить 171 г.

Тепер розглянемо об'єм газу, що виділився. За рівнянням реакції, одна молекула алюмінію реагує з трьома молекулами сульфатної кислоти, утворюючи три молекули водню (H2). Тому кількість молей водню буде такою ж, як кількість молей сульфатної кислоти, тобто 0.5 моль.

Знаючи кількість молей водню, ми можемо визначити об'єм газу за умови, що одна моль газу займає об'єм 22.4 л (за нормальних умов):

об'єм H2 = кількість молей H2 * об'єм на одну моль газу об'єм H2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Отже, об'єм газу, що виділився, становить 11.2 л.

Висновок:

- Маса солі алюмінію (Al2(SO4)3), що утворилася, становить 171 г. - Об'єм газу (H2), що виділився, становить 11.2 л.

[[1]]