Question

1) Расставьте степени окисления каждого химического элемента 2) Определите, является ли ваша реакция ОВР3) Найдите окислитель и восстановитель4) Определите процесс окисления и восстановления5) Расставьте коэффициенты у веществ в химической реакцииCrCl2 + K2Cr207 + HCl → CrCl3 + KCI + H2O

Answer 1

Ответ:

слушай,я не знаю

Объяснение:

1. т
2. о
3. л
4. л
5. л
6. л
7. ш
8. л
9. л
10. л
11. л
12. л.
13. л
14. л
15. т
16. л
17. л
18. о
19. г
20. т
21. л.о
22. л.л
23. л
24. л
25. г
26. о
27. л.о
28. л
29. л
30. л
31. л
32. ь
33. л
34. б
35. л
36. л
37. л
38. л
39. ь
40. о
41. л
42. л.
43. г
44. д
45. л
46. ш
47. о
48. люл
49. шю
50. л
51. л

л

1. лю

Answer 2

1) Расставим степени окисления для каждого химического элемента в соединениях:

- В CrCl2 (хлорид хрома(II)): Сr: x (неизвестно) Cl: -1 (кислород обычно имеет степень -2, а сумма степеней окисления в молекуле равна нулю)

- В K2Cr2O7 (дихромат калия): K: +1 (всегда) Cr: x O: -2 (стандартная степень окисления для кислорода)

- В HCl (хлороводород): H: +1 Cl: -1

2) Определение окислительно-восстановительной реакции (ОВР): Реакция является ОВР, если происходит перенос электронов между реагентами.

3) Найдем окислитель и восстановитель: Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению. В данной реакции K2Cr2O7 (дихромат калия) - окислитель. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению. В данной реакции HCl (хлороводород) - восстановитель.

4) Определение процесса окисления и восстановления: Окисление - процесс увеличения степени окисления. В данной реакции Cr в CrCl2 окисляется. Восстановление - процесс уменьшения степени окисления. В данной реакции Cr в K2Cr2O7 восстанавливается.

5) Расставим коэффициенты у веществ в химической реакции:

CrCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 3CrCl3 + 7KCl + 7H2O

Теперь балансировка произведена, и реакция сбалансирована.