Question

Найдите массовую долю щелочи образованного при взаимодействии 10,6 г гидрида калия с 18 г водой​

Answer 1

2KH(0,27)+2H2O(0,27)-->2KOH(0,27)+H2(0,27)

n(KH)=10,6:39≈0,27моль(недостаток)

n(H2O)=18:18=1моль(избыток)

m(KOH)=56×0,27=15,12г

m(H2)=0,27×2=0,54г

m(рра)=15,12+18-0,54=32,58г

w(KOH)=15,12:32,58≈0,464=46,4%

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы веществ, а также уравнение реакции между гидридом калия и водой.

Уравнение реакции: KH + H2O -> KOH + H2

1. Найдем количество вещества гидрида калия (KH) и воды (H2O) в молях. Молярная масса гидрида калия (KH) = 39,1 г/моль Количество вещества гидрида калия (KH) = масса / молярная масса = 10,6 г / 39,1 г/моль = 0,271 моль

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль Количество вещества воды (H2O) = масса / молярная масса = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

2. Определим стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы щелочи (KOH) требуется одна молекула гидрида калия (KH). Таким образом, количество вещества щелочи (KOH) также составляет 0,271 моль.

3. Рассчитаем массу образовавшейся щелочи (KOH). Молярная масса щелочи (KOH) = 56,1 г/моль Масса щелочи (KOH) = количество вещества * молярная масса = 0,271 моль * 56,1 г/моль = 15,22 г

4. Найдем массовую долю щелочи (KOH) в образовавшейся смеси. Массовая доля щелочи (KOH) = масса щелочи / масса смеси * 100% = 15,22 г / (10,6 г + 18 г) * 100% = 41,5%

Таким образом, массовая доля щелочи (KOH) в образовавшейся смеси составляет 41,5%.